芯衣州星海市涌泉学校高一化学必修1铁及其化合物教学设计教学目的：〔一〕知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。2、理解检验Fe3+的方法〔二〕过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维才能，同时在分组实验中培养学习的才能。2、通过在探究Fe2+和Fe3+的互相转化的过程中进展设计、反思与调控，进步自主学习化学的才能。〔三〕情感、态度和价值观学生通过观察和探究，开展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的互相转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的互相转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液〔加铁钉〕，FeCl2溶液〔不加铁钉〕，FeCl3溶液，硝酸、复原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：探究法与讲授法相结合教学过程：教师活动学生活动观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液〔加铁钉〕，FeCl2溶液〔不加铁钉〕，FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：设计意图含铁试[引入]我们一起来认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请注意观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。[提问]请大家根据自己的观察提出疑问[讲解]提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？[明确任务]制备Fe(OH)3和Fe(OH)2颜色物质类别通过观察和分析发现问题剂[提问：]〔1〕为什么没有提供Fe(OH)2和Fe(OH)3〔2〕为什么提供了两瓶FeCl2溶液〔其中一瓶参加了铁钉〕[实验]实验操作现象解释或者者结论学生实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，并记录实验现象[指导学生]汇报实验结果[演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到FeCl2溶液液面下，得到白色的Fe(OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变[汇报]向FeCl3溶液参加NaOH溶液产生红褐色沉淀FeCl2溶液参加NaOH溶液产生灰绿色沉淀通过实验和对实验现象的分析，使学生在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2价的成红褐色。[提问]我的实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？[板书：]1、铁的氢氧化物的制备Fe3＋+3OH=Fe(OH)3↓红褐色Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[小结：]Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe[过渡提问]如今我们来研究第二个问题：你认为参加了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液有什么差异吗？如何证明你的推测？[演示实验]要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液[板书小结：]2、Fe3＋的检验Fe3＋遇KSCN溶液显红色Fe2＋遇KSCN溶液不显红色[明确任务]检验参加了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液是否含有Fe3＋[小结：]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+[提问：]为什么参加了铁钉的FeCl2溶液中没有Fe3+？学生观察实验现象[分析：]胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe[推测：]没加铁钉的FeCl2溶液中可能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+观察实验现象通过对两瓶FeCl2溶液的分析，引出Fe3＋的检验方法[实验]分别向参加了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液[汇报]前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3[答复]铁将Fe3+复原成了Fe2+通过对Fe3＋的检验，进一步认识到Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3，同时认识到FeCl2溶液中加铁钉的作用是将Fe3+复原成Fe2+[提问：]请说说你们的实验结果[板书：][实验探究]除了O2，你认为还有哪些物质可以将Fe2+氧化为Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+复原为Fe2+？提供以下试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、所转化选目的试剂实验方案预期现象实验现象结论通过对Fe2+和Fe3+互相转化的实验方案的设计，使学生进一步应用氧化复原FeCl2→FeCl3的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用以及设计新制氯水、硝酸、KSCN...
