高中化学【化学电源】练习题(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g2．常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电一段时间后溶液的pH不变B．Zn作负极，Ag2O作正极C．放电过程中，Ag2O极附近溶液的pH增大D．放电过程中，Zn极附近溶液的pH减小3．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－。下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl1/10B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物5．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．在电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．在电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极析出硫的物质的量之比为4∶16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()2/10A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O8．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，－向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO23＋12H2O，2H2O＋O2＋4e－===4OH－。有关此电池的推断正确的是()A．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7C．通入乙烷的电极为正极D．电解质溶液中的OH－向正极移动9．镍镉可充电电池，其电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH溶液。放电时的电极反应式为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，2H2O＋2NiO(OH)＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。请回答下列问题：(1)电池放电时，电池的总反应方程式为________________________；放电过程中，电池负极周围溶液的pH会不断________(填“增大”或“减小”)。(2)电池充电时，________元素被还原，________元素被氧化，阳极的电极反应式可表示为_____________________________________________________。(3)电池放电时，若有3.6g水参加反应，则电池中转移的电子数目为__________，同时有__________gCd参加反应。10．一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：已知：电池放电时发生的化学反应方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。(1)该电池的正极上发生的电极反应是________________________；负极上发生的反应电极是________________________。(2)电解液中的H＋向________极移动；向外电路释放电子的...
