第3课时不同价态含硫物质的转化一、自然界中硫的存在和转化1.自然界中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于附近或中。(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中2.自然界中不同价态含硫物质的转化地表附近的富氧环境中大气层中写出上述转化的化学方程式：①，②，③，④。(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在()(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用()(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应()(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在()(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫()硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体第1页共8页C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO24和SO2－二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的性质及转化关系研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素化合价的高低进行排序和分类。以硫元素为例：2.实验设计(1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。(2)实验设计方案预期转化(价态变化)H2S→S＋4－2选择试剂实验操作和现象将H2S和SO2通入水中，生成色沉淀(或溶液变浑浊)将SO2通入新制氯水中，实验结论0二氧化硫、硫化氢、蒸馏水SO2与H2S反应生成SO2→S0＋4SO2→H2SO4＋6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液溶液色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生加热铜片和浓硫酸的混二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为H2SO4→SO23.硫的价—类二维图＋6＋4浓硫酸、铜片合物，有气味气体生成浓硫酸被金属铜还原为写出下列转化的化学方程式：①H2S―→S：或。②SO2―→S：。③SO2―→H2SO4：。第2页共8页④H2SO4―→SO2：。4.相同价态含硫物质之间的转化写出上述转化的化学方程式：①；②；③；④；⑤。以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性()(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2()(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1()()Na2SO3中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。从以下试剂中选择合适试剂验证上述性质。新制氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液。性质试剂现象反应的离子方程式还原性氧化性硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如H2S－2O2，不足H2，△S0O2H2S＋4SO2――→SO3O2＋6第3页共8页(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律足量O2O2H2OH2S――→SO2――→SO3――→H2SO4硫元素OO2H2O2―→SO2――→SO3――→H2SO4S―1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是()A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应2.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A.H2SO4―→SO2B.H2S―→SO2C.S―→SO2D.SO2→SO23―3.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()－A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶14.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式：A.__________；B.__________；C.____________；D.__________；E....
