第五章金属的冶炼与利用1.金属的性质：（1）物理性质：大多数为银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）；具有良好的导电性、导热性、延展性；大多数熔点高，最难熔的金属为钨W，常温下为液态的金属为汞Hg（俗称水银）。（2）化学性质：金属化学性质共有三条：a.大多数金属与氧气反应b.大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应c.与某些盐溶液反应①大多数金属与氧气反应：（化合反应）a.铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象为：_剧烈燃烧、火星四射；放热；生成黑色固体b.镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO实验现象为：发出耀眼的白光；放热；生成白色固体c.铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：_铝表面变暗_d.铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：_铜表面变黑_e.金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”。②大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应：（置换反应）a.铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色b.镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生c.铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑实验现象为：铝不断溶解，铝表面有气泡产生d.锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑实验现象为：锌不断溶解，锌表面有气泡产生常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。③与某些盐溶液反应：（湿法冶金）化学方程式为：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）（4）实验室制取氢气：①药品:锌粒和稀硫酸（一般不用盐酸的原因是：盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有HCl气体不纯）②原理：(化学方程式)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③发生装置:与实验室制取二氧化碳相同（原因：固液反应，不需加热）④收集方法：排水法（原因：氢气难溶于水，且不与水反应）向下排空气法（原因：氢气密度小于空气，且不与空气成分反应）⑤点燃氢气之前要先验纯。(原因：氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸)2.置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。单质+化合物=新单质+新化合物3.合金：定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。理解：①合金中至少含有一种金属，可能含有非金属。②合金中金属多以单质形式存在。③合金都是混合物。特性：一般的合金①硬度大。②熔点低。常见的合金：①生铁：含碳量：2%——4.3%②钢：含碳量：0.03%——2%小结：生铁和钢都是铁的合金，都是混合物。钢的性能优于生铁，因为它们中的含碳量不同。工业上常用生铁作为原料炼钢，即降低生铁中的含碳量，发生反应方程式为：C+O2点燃CO2。②武德合金（熔点低，可制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等）。③不锈钢（主要组成元素：铁、铬、镍，耐腐蚀，不易生锈）④黄铜(主要组成元素：铜、锌)⑤青铜、硬铝、焊锡、碳素钢等。4.金属在自然界中的存在：①除少数极不活泼的金属（如金、铂、银等）以单质形式存在外，其余大多数金属以化合物存在。自然界中含量最多的金属元素是铝（Al）。②常见金属矿物及主要成分：赤铁矿[Fe2O3]磁铁矿[Fe3O4]孔雀石[Cu2(OH)2CO3]5.铁的冶炼：（1）实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：①化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②实验现象为：红棕色固体逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊③实验注意事项：a.为什么先通入CO后加热？答：排净装置内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸。b.为什么实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却至室温？答:防止生成的铁再次被氧化。c．为什么处理尾气？应如何处理？答:因为一氧化碳有毒，会污染空气。可以在装置末端用...
