01化学选择题元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.X、Y形成的化合物只含有极性键C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强2．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素＋2-能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A．Y、Z组成的化合物只含离子键B．氢化物的沸点：RH2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br29.下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S10．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小11.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中,正确的是A.原子序数:M>N>Q>PB.非金属性强弱:Q>MC.原子半径:P>N>Q>MD.简单离子半径:P>N>Q>M12.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（）选项AXYZFeFeCl3BAl2O3CN2DHClNaClCl2Al(OH)3NO2HNO3Fe(OH)3NaAlO213．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之...
