专题10氧化还原反应的规律【知识回顾】1．守恒规律还原剂电子总数=氧化剂电子总数化合价降低的总数=化合价的总数应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算2．强弱规律氧化性：氧化剂的氧化性大于产物的氧化性还原性：还原剂的还原性大于产物的还原性应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱3．先后规律(1)多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性的优先被氧化。(2)多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性的优先被还原。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。如①在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以先与Fe3+反应，然后依次为。②在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br-，所以先与Cl2反应。4．价态规律(1)氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有性；元素处于最低价时，只有性；元素处于中间价时，既有氧化性又有还原性。(2)歧化反应规律同种物质同价态的同一元素一部分被，另一部分被，这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中是氧化产物。(3)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，价态相邻能，价态相间能，归中价态不，价升价降只。H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物为，还原产物为。【想一想】例题1：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO→NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaClO3、NaClO4B．NaClO、NaClO3C．NaCl、NaClO3D．NaCl、NaClO例题2：若(NH4)2SO4在强烈时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1【练一练】1．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性2．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10233．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+．下列说法错误的是()A．可以利用该反应检验Mn2+B．可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C．氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是()A．Br﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．S2﹣6．化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为()A．1B．2C．3D．47．某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为()A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl8．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同9．下列变化过程中，需要加入还原剂的是()A．HCl→H2B．FeCl2→FeCl3C．Na2SO3→SO2D．Fe→Fe3O410．关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274B．HBrO3和HF是还原产物C．该反应电子转移数为5D．O2...
