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物质的变化和性质笔记课件CHAPTER01物质的变化物理变化010203概念例子特点物理变化是指物质在形态、状态、位置等方面发生的变化,但物质的化学组成没有发生变化。水变成冰、水蒸气,汽油挥发,铁块变形等。物理变化通常不会引起物质性质的改变,只是物质的形态、状态、位置等方面发生了变化。化学变化概念例子特点化学变化是指物质在化学组成上发生变化,产生了新的物质。木材燃烧变成二氧化碳和水,铁生锈等。化学变化会引起物质性质的改变,产生新的物质。物理变化与化学变化的判断方法方法一看是否有新物质生成。如果有新物质生成,则发生化学变化;如果没有新物质生成,则发生物理变化。方法二看物质的化学组成是否发生变化。如果物质的化学组成发生变化,则发生化学变化;如果物质的化学组成没有发生变化,则发生物理变化。CHAPTER02物质的性质物理性质颜色状态物质的颜色是物理性质之一,它可以反映物质的结构和性质。例如,铜是红色的,而铝是银白色的。物质的状态也是物理性质之一,它描述了物质的宏观聚集形态。例如,水在常温下是液态,而在低温下可以变成固态。气味密度物质的气味是物理性质之一,它可以反映物质的结构和性质。例如,酒精有酒味,而氨气有刺激性气味。物质的密度是物理性质之一,它描述了单位体积物质的质量。例如,金的密度比铁大,因此同等体积的金比铁重。化学性质酸碱性物质的酸碱性是化学性质之一,它描述了物质在水溶液中的离子化程度。例如,碱具有碱性,酸具有酸性。氧化性还原性物质的氧化还原性是化学性质之一,它描述了物质在化学反应中失去或获得电子的能力。例如,氧气具有氧化性,可以与金属反应生成氧化物;而氢气具有还原性,可以与金属氧化物反应生成金属单质和水。水解性物质的水解性是化学性质之一,它描述了物质在水中解离成离子的能力。例如,盐可以水解成离子,而蛋白质可以水解成氨基酸。物理性质与化学性质的判断方法观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质来初步判断其所属类别。实验法通过实验测定物质的密度、酸碱性、氧化还原性等物理和化学性质来进一步判断其所属类别。CHAPTER03物质的分类单质举例例如氧气(O₂)、氢气(H₂)、铁(Fe)等。定义单质是由同种元素组成的纯净物。特性单质通常具有固定的原子量,其性质主要取决于其原子结构。化合物定义举例特性化合物是由两种或两种以上的元例如水(H₂O)、食盐(NaCl)、蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)等。化合物的性质与其组成的原子或离子的性质和比例有关。素组成的纯净物。氧化物定义氧化物是由金属元素与氧元素组成的化合物。举例例如氧化钠(Na₂O)、氧化铁(Fe₂O₃)、二氧化碳(CO₂)等。特性氧化物通常具有高熔点、高硬度、高绝缘性等特性,其在工业和生活中的用途广泛。CHAPTER04物质的组成元素定义元素是由原子组成的,是具有相同核电荷数的一类原子的总称。示例氢元素、氧元素、铁元素等。特性元素以单质或化合物的形式存在,可以相互结合形成化合物。分子定义分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的。示例水分子(H2O)、二氧化碳分子(CO2)、甲烷分子(CH4)等。特性分子是保持化合物化学性质的最小粒子,可以单独存在。原子定义1原子是构成分子的基本单元,是由质子、中子和电子组成的。示例氢原子(H)、氧原子(O)、铁原子(Fe)等。23特性原子是化学反应的基本单元,具有不可再分性。CHAPTER05物质的表示方法化学式定义010203化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。用途化学式可以表示物质的组成和构成该物质的分子或离子的比例。示例水的化学式是H2O,表示水由两个氢原子和一个氧原子组成。分子式定义分子式是用元素符号和数字表示分子组成的式子。用途分子式可以表示分子的实际组成和分子量。示例乙醇的分子式是C2H6O,表示乙醇由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。结构式定义结构式是用短线“-”和括号“()”表示分子中原子间相互结合的式子。用途结构式可以表示分子的空间构型、官能团位置和分子中的键。示例乙酸的分子结构式是CH3COOH,表示乙酸中包含甲基(-CH3)、羧基(-COOH)和羟基(-OH)。CHAPTER06物质的...

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