高考化学一轮复习 专题突破26《分子结构与性质》定时跟踪检测（含解析）新人教版VIP免费

届高考化学一轮复习定时跟踪检测（人教版陕西西专用配套解析）：专题突破26《分子结构与性质》(时间：45分钟满分：100分)考点题号化学键与分子立体构型1、2、3、4、6、7、9分子间力、氢键与物质性质5、8、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1．(·成都检测)下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()。①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。答案D2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。答案A3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()。A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中，可能只有σ键，而没有π键，A错误；由于π键的键能小于σ键的键能，所以在化学反应中容易断裂。答案A4．(2012·绵阳统考)关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()。A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。答案C5．(2011·四川理综，7)下列推论正确的是()。A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正确四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳键为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子解析由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。答案B6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()。A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间“的作用力是范德华力，由于在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3”个羟基相连虽然三个B—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。答案C7．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是()。A．①②B．①③C．④⑤D．②④解析在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为[OHHH]＋；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为、，没有形成配位键。答案A二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E“”有生物金属之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键。(3)下列叙述正确的是________(填序号)。a．M易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N...