高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡24VIP免费

【高考提分易错讲解】届高考化学总复习易错警示讲解：第8章水溶液中的离子平衡24一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(年许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。答案：B2．(2012年北京东城检测)下列说法正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。答案：A3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。答案：A4．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是()A．pH＝1盐酸为介质B．pH＝3硫酸为介质C．pH＝5次氯酸为介质D．pH＝12氢氧化钠为介质解析：B中的SO与Ba2＋，C中的HClO与I－(氧化)，D中的OH－与NH不能共存。答案：A5．(年威海市一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，Kb>KcC．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD．X的值接近7，但大于7解析：由于氨水存在着电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡向右移动，故加入少量水，弱碱NH3·H2O的pH变化小，强碱的pH变化大，根据图示可知a点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线，b、c点所在的曲线为氨水加水稀释时的pH变化曲线，a点的pH比b点小，c(OH－)小，故导电能力a点的弱，A项错误；对于b、c两点，温度相同，故Kb＝Kc，B项错误；相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，NH3·H2O的物质的量远大于NaOH的物质的量，故消耗盐酸体积Va