高三化学上学期月考（2）新人教版VIP免费

届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【陕西版】（可能用到的相对原子量：N14，O16，Na23，H1，Cu64，Fe56，S32，Ag108）第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）1.下列关说法正确的是A.9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2NAB.标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0.3NAC.将40gNaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液D.12g金刚石含有的共价键数为2NA，1mol甲醇中含有共价键的数目为5NA2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+QkJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-4．常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．AgNO35．将4.48gFe溶于1L0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO26．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-==2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能7．已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝+91kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大8．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒（1个）、铜棒（1个）、铂棒（1个），组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不考虑空气中氧气的反应）A．3种B．4种C．5种D．6种9．一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJB．前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1C．增大c(H2O)，可以提高水的分解速率D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A.配一定浓度硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2D.制备少量氧气11．某可逆反应的△H=+246kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246kJ/molB．正反应的活化能一定小于246kJ/molC．逆反应的活化能一定大于246kJ/molD．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能12．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．+519.4kJ/molB．+259.7kJ/molC．-259.7kJ/molD．-519.4kJ/mol13．下列热化学方程式中的△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol14．镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4==MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A．想要实现该反应，电池内部可以使...