专题二化学基本理论第4讲物质结构和元素周期律一、原子结构及化学用语1．(·北京朝阳区模拟)据报道，年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()。A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。答案D2．(·海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()。A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同解析同素异形体是同种元素形成的结构与性质不同的单质，H2O和D2O为同种物质，为化合物，C项错误。答案C3．(·南京二调)下列化学用语表示正确的是()。A．N2分子的电子式：∶N⋮⋮N∶B．中子数为18的氯原子的原子符号：ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：解析中子数为18的氯原子的正确表达式是Cl，选项B错误；题中的模型是比例模型，选项C错误；选项D中产物结构简式是，选项D错误。答案A4．下列化学用语表示正确的是()。A．CaH2的电子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－B．Cl－的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：92UD．2,4,6三硝基苯甲酸的结构简式：解析A项，CaH2是由Ca2＋与H－组成的离子化合物，正确；B项，氯离子的原子核内是17个质子，正确的结构示意图为；C项，U原子的质量数为238，正确的原子符号为92U；D项，－NO2中N原子应与苯环相连，正确的结构简式为。答案A5．(·南通三调)下列有关化学用语表示正确的是()。A．HClO的电子式：HClOB．硫离子的结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO解析A选项中的次氯酸的电子式应为HOCl；C选项中丙醛的结构简式应为CH3CH2CHO；D选项中碳酸是弱酸，分步电离，所以应写为H2CO3H＋＋HCO。答案B6．(·盐城三调)下列有关化学用语表示正确的是()。A．1,3－丁二烯的结构简式：C4H6B．一氯甲烷的电子式：HCClC．氟原子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu解析1,3－丁二烯的结构简式是CH2===CH—CH===CH2，选项A错误；一氯甲烷的电子式应是HCCl，选项B错误；中子数为145，质子数为94的钚(Pu)原子为Pu，选项D错误。答案C“——”二、位构性的关系及应用7．(·广东理综，23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()。A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：Na＞Li，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为Ga>Si>C，正确；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序数相差32－19＝13，即核外电子数相差13，正确；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。答案BC8．(·全国新课标Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，且Y＋和Z－具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：Na>S>F2，错误；C项，Na＋和F－具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于F－，二者具有两个电子层，S2－具有三个电子层，则离子半径S2－>F－>Na＋，错误；D项，三种元...
