高考化学二轮专题提升练 第14讲 物质结构与性质（含新题，含解析）VIP免费

专题五自选模块第14讲物质结构与性质1．(·四川理综，8)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。(2)XY离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________________________________。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________________。解析由XY2是红棕色气体，且X与氢元素可形成XH3，可知X为N，Y为O；由Z基态原子的M层与K层电子数相等，可知Z为Mg；根据R2＋离子的3d轨道中有9个电子，即R的价电子排布式为3d104s1，故R为Cu，(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；Mg在第三周期，该周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。(2)NO离子的中心原子N的价层电子对数为＝3对，故氮原子发生的是sp2杂化，有一对弧电子对，故其立体构型为V形；Cu2＋的水合离子中，Cu2＋有空轨道，H2O分子O原子有2对孤原子对，故提供孤电子对的是H2O分子中的O原子。(3)如图，晶胞中阴离子数为：2＋4×＝4，阳离子数为8×＋1＝2，其阴离子与阳离子的个数比4∶2＝2∶1。(4)Cu与浓氨水和O2反应，生成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋的离子方程式为2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。答案(1)①1s22s22p4②Cl(2)①V形②O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O2．我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_________________。(2)SO的空间构型是________(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx，O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。①下列说法正确的是________；a．N2O结构式可表示为N===N===Ob．O3分子呈直线形c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1molPAN中含σ键数目为________；③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则＝________(填数字)。解析(1)Zn为30号元素，Zn失去4s上面的2个电子形成Zn2＋。(2)SO中，S原子无孤电子对，S与O形成四个化学键，故S为sp3杂化，SO的空间构型是正四面体型。(3)①N2O与CO2互为等电子体，N与O之间为双键，a正确；O3与SO2互为等电子体，为V形分子，b错误；CH2===CH—CHO中每个碳原子均相当于形成三个共价键，故均为sp2杂化，c正确；HCOOH分子间可以形成氢键，故沸点高，二者都是极性分子，d错误。②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ—键，NO2的结构为，故1个分子中含有10个σ键。③配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。(4)以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故紧邻且最近的Kr为3×＝12(个)，晶胞中Kr有8×＋6×＝4(个)，两者比值为12∶4＝3。答案(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)正四面体型(3)①ac②10NA(或10×6.02×1023个或6.02×1024个)③6(4)33．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程：(1)Ti的基态原子电子排布式为________。(2)TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于________晶体。(3)BaCO3为离子化...