【创新设计】（江西版）届高考化学总复习第三章金属及其化合物课时1钠及其化合物最新考纲1．了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用考点一钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔点：低于100℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。探究思考1．实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？答案钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成______),表面变暗――→(生成______),出现白色固体――→(NaOH______),表面变稀――→(生成Na2CO3·10H2O),白色块状物质――→(生成________),白色粉末状物质答案Na2ONaOH溶液Na2CO33．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________________________________________。解释反应速率不同的原因：______________________________________________________________________________________________________________。答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b【示例1】(高考题组合)下列说法正确的是()。A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(·重庆理综，10C)B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4Na＋O2===2Na2O(·北京理综，改编)C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(·四川理综，9A)D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(·新课标2，10B)思维启迪钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应；②氢氧化钠与盐反应。解析Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。答案B1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()。①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②⑤解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。答案C2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()。A．原子半径：r(Na)>r(Al)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)
