试题gm【新课标新高考】考点6非金属及其化合物—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练一、卤素液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子：Cl2，HClO，H2O离子：H+，Cl-，ClO-，OH-分子：H2O离子：H+，Cl-，OH-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性卤素及其化合物的特性氟1.无正价，氧化性最强，F-的还原性最弱2.与氢气在暗处发生爆炸3.HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅质器皿或塑料瓶中溴1.Br2是红棕色液体，易挥发2.Br2易溶于有机溶剂3.盛溴的试剂瓶中应加水进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞碘I2加热时易升华，遇淀粉变蓝二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。三、硫及其化合物试题gm二氧化硫(1)SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。(3)SO2有强还原性，常见氧化剂均可与SO2发生氧化还原反应如：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)SO2有弱氧化性如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(5)SO2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。硫酸稀H2SO4具有酸的通性，而浓H2SO4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。四、氮及其化合物1.NH4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。特别注意：a．碱液为浓溶液，不加热写成：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O；b．碱液为稀溶液不加热写成NH4＋＋OH－===NH3·H2O；c．不论浓、稀，只要加热则写成：NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O。(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH4)2SO4＋2NaOH=====△Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O。2.硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性和酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，一般得到的是NO和NO2的混合气体。(2)浓硝酸与炭的反应：C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。硝酸只表现出强氧化性。1.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是()A.二氧化硅晶体的基本结构单元是［4SiO］四面体试题gmB.23NaSiO的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装C.黏土主要成分可表示为2322AlO2SiO2HO,因此可以溶于稀碱溶液D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂2.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()。A.浓24HSO具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.3NaClOKClO、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液pH减小而增强C.加热NaI与浓34HPO混合物可制备HI，说明34HPO比HI酸性强D.浓3HNO和稀3HNO与铜反应的还原产物分别为2NO、NO，故稀3HNO氧化性更强3.下列关于实验室制取2Cl的说法正确的是()A.将混有HCl的2Cl通过盛有饱和3NaHCO溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取2Cl，浓盐酸体现酸性和氧化性C.实验室用如图装置除去2Cl中的少量HClD.实验室制备2Cl，可用排饱和食盐水集气法收集4.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A．X是25NOB．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸试题gmD．可用NaOH溶液处理多余的NO气体5.硫元素在自然界中的循环如下图所示。下列说法错误的是()A.硫是组成某些蛋白质的生命元素B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气2SO污染的主要来源D.海水中的硫元素主要以2S形式存在6.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙中发...
