【免费】2021高考化学试题分类汇编-化学反响速率和化学平衡2021高考化学试题分类汇编-化学反响速率和化学平衡1.〔2021江苏高考12〕以下说法正确的选项是A.一定温度下，反响MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋到达平衡后，升高温度平衡逆向移动2H2O2＝2H2O＋O2↑,参加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：此题是化学反响与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响因素等方面的能力。A.分解反响是吸热反响，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.水解反响是吸热反响，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反响。D.升高温度和参加正催化剂一般都能加快反响速率。答案：AD2.〔2021江苏高考15〕700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t1＞t2〕:反响时间/minn(CO)/molH2O/mol0t1t2以下说法正确的选项是t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1CO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。H2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大800℃，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响【分析】此题属于根本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些根本概念的内涵和外延。t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。CO和1.20molH2OH2O和1.20molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。lH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，到达新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算〔注意浓度代入〕结果为1，温度升至800℃，上述反响平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反响应为放热反响。答案：BC3.〔2021安徽高考9〕电镀废液中Cr2O72－可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－〔aq〕+2Pb2＋〔aq〕+H2O〔l〕2PbCrO4〔s〕+2H＋〔aq〕ΔH<0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是解析：由题意知该反响是一个放热的可逆反响，升高温度平衡向吸热的逆反响方向移动，依据平衡常数的表达式)()()(222722•PbcOCrcHcK可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反响速率都增大，C错误；增大反响物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。答案：A4.〔2021北京高考12〕反响：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线〔Y－t〕如以下图所示。以下说法正确的选项是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线20min末，H3COCH3的D.从Y=0到，CH3COCH2COH(CH3)2的解析：温度高反响速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，催化剂(0)1(20)vCvC(0)1(20)nCnC所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反响方向进行，即正方应是放热反响，C不正确；当反响进行到反响进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反响速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反响进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。答案：D5.〔2021福建高考12〕25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如以下图所示。以下判断正确的选项是(0)1(20)nCnCA．往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2＋...
