第1页共3页2021年高考化学实验复习题及答案11．某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞碳棒附近溶液变红ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红。②用电极反应式解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣。（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性。①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol•L﹣1K3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸馏水无明显变化iv．1.0mol•L﹣1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v．0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液无明显变化以上实验表明：在有Cl﹣存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl﹣的作用是Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜。（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）。第2页共3页实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。（回答相关操作、现象），则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。【分析】（1）装置为铁的吸氧腐蚀；（2）①向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液时，由信息可知，发生氧化还原反应；同学设计的方案中负极上Fe失去电子生成的Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质；②由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3[Fe（CN）6]具有氧化性，就要排除其它因素的影响，由此进行实验设计；（4）根据以上实验分析可知，可把铁片（负极）附近的溶液取出少许于试管中进行实验。【解答】解：（1）装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；②用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）①可能为铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质，故答案为：铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由第3页共3页于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；②由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜，故答案为：Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3[Fe（CN）6]具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：O2、铁表面的氧化膜等。A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；B选项实验未考虑了试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液，故C正确；D选项实验加入了盐酸和铁反应产生Fe2+，故D错误；故选AC；（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：取出少许铁片（负极）附近的溶液...
