高考化学水溶液中的离子反应与平衡一轮复习小题训练(原卷版)VIP免费

水溶液中的离子反应与平衡1．下列化合物属于弱电解质的是()A．HClO4B．Ba(OH)2C．NH3D．HClO2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO43．下列说法中，正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是()A．HFB．AgClC．C2H5OH(酒精)D．Ca(OH)25．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是()A．氯化钠、硫酸钡、水B．氢氧化钠、氯水、铜C．硫酸、硫化氢、氨气D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)很小的溶液B．c2(H＋)=KwC．c(H＋)=1×10-7mol·L-1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是()A．常温下-10.001molL的HClO溶液的pH=5.6B．次氯酸具有漂白性C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗8．下列化学用语正确的是()A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D．向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O9．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-10．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小11．下列说法不正确的是()A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是()A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低13．下列说法正确的是()A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近()A．12(1×10-8-5×10-10)mol/LB．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/LD．2×10-10mol/L16．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)随着温度的升高而降低D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小17．25℃时，下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误．．的是()A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaO...