高考化学一轮复习《元素周期律》 大纲人教VIP专享VIP免费

2011高考化学一轮复习《元素周期律》大纲人教版1/10第五章物质结构元素周期律第二节元素周期律（表）1．(2010改编题)短周期元素A、B、C的位置如右图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB．N、Si、SC．O、P、ClD．C、Si、P解析：由A、B、C的相对位置，可判断A为第二周期元素，B、C均为第三周期元素，设A的原子序数为a，那么，B和C的原子序数分别为(a+8-1)、(a+8+1)，再根据A、B、C在原子序数之间的关系可列出4a=a+8-1+a+8+1=2a+16，∴a=8，那么A为O、B为P、C为Cl。答案：C2．(2010原创题)X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断不正确的是()A．Y与W的非金属性均比磷元素强B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC．化合物B中含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有广阔应用前景的新能源解析：根据题干条件，可划出它们的相对位置关系是或，再结合Y、Z和W最外层电子数为17，显然Y为N、Z为O、W为S；X为H元素。可见C项符合题意。答案：C3．(2010模拟题)根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是()A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子2011高考化学一轮复习《元素周期律》大纲人教版2/10C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性解析：A项，KMnO7中Mn呈+7价，但Mn是ⅦB族元素；B项，过渡金属元素的许多原子最外层上有2个电子，He原子最外层上也有2个电子；C项，Z元素有阴离子，一定属于非金属元素，非金属元素一定属于主族元素；D项，部分过渡金属元素最高价氧化物的水化物呈酸性，如Mn2O7→HMnO4、CrO3→H2CrO4等。答案：C4．(2010模拟题)下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+能力：OH->CH3COO->Cl-A．①③B．②③C．①④D．②④解析：①中应是HF>H2O>H2S；②正确；③中应是HClO4>H2SO4>H3PO4；④正确。答案：D5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是()A．离子半径：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱解析：由Y、Z元素的位置和原子结构，推测X只能是第二周期元素且Z是C元素或Si元素，Y是Be元素或Mg元素，采用假设法，推断X元素是N元素、Y是Mg元素、Z是Si元素。A项，Mg2+半径比N3-小；B项，NH3比SiH4稳定；C项，MgO中含有离子键，正确；D项，SiO2→H4SiO4或H2SiO3，H4SiO4或H2SiO3是一种弱酸。答案：C6．(2010改编题)X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，不正确的是()A．X与Q的化合物中含有共价键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强2011高考化学一轮复习《元素周期律》大纲人教版3/10C．氢化物稳定性：Z比Y弱D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价解析：由X、Y、Z、Q的相对位置，推测X、Y为第二周期元素且X为C元素，Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素。A项，CS2中含有共价键，正确；B项，H2SO4比H3PO4酸性强，正确；C项，PH3稳定性比NH3弱；D项，S与Fe反应生成FeS，FeS中Fe呈+2价。答案：D7．(2010山东省实验中学期中考题)图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是()A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生解析：B项，根据熔点，只能判断物质从液态到固态...