高二化学盐类水解和溶解平衡专题练习1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍2．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1－+氨水中，c(OH)=c(NH4)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12－1－+C．在0.1mol·LCHCOONa溶液中，c(OH)=c(CHCOOH)＋c(H)33D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)+2-)D-2-)=c(NH++)C．c(NH4)c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)10.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。11.在pH值都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的-OH离3子浓度分别为A和B，则A与B的关系是.12．以BaS为原料制备Ba(OH)·8HO的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在2270℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应（1）新方法的反应方程式为：（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。13.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)写出水解反应的离子方程式_______________________(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_______________________.14.某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中，[Na＋]/[CO32－]＝20/9＞2,其原因是____________.现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na＋2－]＝5/2＞]/[CO320/9,其原因是－_________,此时[HCO]＝______________.315.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)－＋能使[OH]减小、[NH]增大的是________4(2)－[NH＋(2)能使[OH]增大、]减小的是______4(3)－＋能使[OH]和[NH4]都增大的是_______...
