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专题11第35题物质结构与性质(强化训练)1．铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为___________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(2)CuSO4中阴离子的空间构型为___________，向盛CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是___________，写出该过程涉及的总离子方程式___________。(3)叶绿素的结构示意图(部分)如图所示，其中存在___________(填标号)。a.非极性共价键b.离子键c.配位键d.σ键e.π键f.氢键(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示：热分解温度：CaCO3___________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是___________。(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。若晶体的密度为ag·cm−3，P与最近的Cu原子的核间距为___________nm(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9N>O>S正四面体形先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2Oacde低于r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO的晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO73A1342102aN【详解】(1)CuSO4和Cu(NO3)2中的阳离子为Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；同周期元素的第一电离能，随着原子序数的增大，有增大的趋势，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，同主族元素的第一电离能，随着原子序数的增大，逐渐减小，第一电离能O>S，则第一电离能由大到小顺序为N>O>S；(2)CuSO4中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则空间构型为正四面体形；向盛有硫酸铜溶液的试管里逐滴加入氨水，氨水与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，过量的氨水与氢氧化铜反应生成深蓝色的四氨合铜离子，反应的总离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)由叶绿素的结构示意图可知，叶绿素中不含有阴、阳离子，不存在离子键；氮原子和氧原子上没有连有氢原子，不可能形成氢键；含有的碳碳单键和碳碳双键为非极性共价键，含有的碳氮单键、碳氮双键、碳氧单键、碳氧双键为极性共价键；单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键；碳氮双键中的氮原子与镁原子形成配位键，答案选acde；(4)碳酸盐分解的实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，晶格能越大，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO的晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO；(5)P原子与最近的Cu原子之间的距离为棱长的一半，晶胞中位于顶点的Sn原子个数为8×18=1，位于面心的Cu原子的个数为6×12=3，位于体心的P原子个数为1，则晶体的化学式为SnCu3P，设棱长为xnm，由晶胞的质量关系可得：(10−7x)3a=A342N，解得x=3A342aN×10−7，则P与最近的Cu原子的核间距为73A1342102aNnm。2．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：(1)1995年，诺贝尔化学奖授予PaulCrutzen、MarioMolina和F.SRowland三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)1996年，诺贝尔化学奖授予对发现C有重大贡献的三位科学家。C60晶体中分子的配位数为_______，其与金刚石互为_______。C60与足量的F2加成的化学方程式为_______。(3)2019年，诺贝尔化学奖授予JohnBGoodenough，M.stanleyWhittlingham和AkiraYoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。①磷酸亚铁锂是制造锂离子电池电极的重要材料。磷酸亚铁锂中，磷原子的杂化方式与下列微粒的中的碳原子杂化方式相同的是_______(填字母)。A．HCHOB．CO23C．C2H6D．苯②从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为_______。③早在1973年，Whittingham发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为...