《化学反应速率和化学平衡》高考典型题型解析汇总VIP专享VIP免费

1《化学反应速率和化学平衡》高考典型题型解析汇总保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋，下列说法中正确的是()A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2c2cB．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小答案：A解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。3．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋＋3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：2压强/MPa1.01.52.0温度/℃300ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是()A．ΔH<0B．a>b>10.8C．ΔS<0D．800℃、1.0MPa时X的转化率最大答案：C解析：升高温度，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应，A项错误；温度相同，平衡常数K相等，B项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C项正确；800℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X的转化率增大，故2.0MPa时X的转化率最大，D项错误。4.工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H23OCH3(g)＋CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、容器体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是()A．X、Y点对应的CO正反应速率相等B．合成二甲醚的正反应ΔH>0C．反应温度应控制在240℃～260℃D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率答案：C解析：A项，X、Y点CO的转化率均为70%，但温度不同，CO的正反应速率不相同，错误。B项，从开始到图象最高点之前属于未平衡，反应向正方向进行，升高温度，反应加快，CO的转化率增大；达到最高点及该点之后，属于平衡状态，升高温度，CO的转化率降低，说明正反应是放热反应，错误。C项，从图象看，在反应温度控制在240℃～260℃之间时，CO的转化率较大，正确。D项，催化剂不能使平衡移动，不能提高CO的转化率，错误。5．800℃时，在容积为2L的密闭容器中，充入0.20molX(g)和0.10mol的Y2(g)的混合气，发生反应2X(g)＋Y2，n(X)随时间变化如表：时间/s012345n(X)/mol0.200.100.080.060.060.06下列说法正确的是()3A．达到平衡后，升高温度，K减小，则该反应的ΔH>0B．前2s内的平均反应速率v(Y2)＝0.015mol·L－1·s－1C．该温度下，该反应的平衡常数K＝490027D．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY，则Y2的转化率减小答案：B解析：A项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；B项，前2s内v(Y2)＝0.20mol－0.08mol2L×2s×2＝0.015mol·L－1·s－1，正确；C项，2X(g)＋Y2初始浓度(mol·L－1)0.100.050变化浓度(mol·L－1)0.070.0350.07平衡浓度(mol·L－1)0.030.0150.07K＝0.0720.032×0.015＝980027，错误；D项，再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY，则充入各物质的量与平衡时各物质的量相等，相当于将容器体积缩小一半，平衡向右移动，可判断出Y的转化率增大，错误。6．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。某压强下的密闭容...