1盐类的水解和沉淀溶解平衡依据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、8、12及创新导向题。模拟精选题1．(2020·江西景德镇质检)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案A2．(2020·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()A．在肯定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在肯定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10C．温度肯定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案C3．(2020·河北邢台期末，19)25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案B4．(2020·辽宁六校联考期末，20)已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2/L2，Ksp(MnS)＝2.6×10－13mol2/L2。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS使用量越大，废水中的Cu2＋的去除率越高B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝2.0×1023解析A．达到平衡后，增加MnS的量，平衡不移动，废水中的Cu2＋的去除率不再转变，故A错误；B.利用此反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全，故B正确；C.依据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故C正确；D.该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）·c（S2－）c（Cu2＋）·c（S2－）＝Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝2.0×1023，故D正确，答案为A。答案A5．(2020·安徽“江南十校”联考)常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽视不计，叠氮酸的Ka＝10－4.7)。下列说法正确的是()A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(N－3)C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N－3)解析叠氮酸HN3的Ka＝10－4.7，说明HN3是一元弱酸。NaOH抑制水的电离，NaOH溶液的物质的量浓度：A点大于B点，则水电离出c(H＋)的程度：A点小于B点，A项正确；B点溶液中，c(Na＋)>c(N－3)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；NaN3属于强碱弱酸盐，NaN3溶液因N－3发生水解而呈碱性，C点溶液呈中性，说明此时HN3过量，V(HN3溶液)>12.5mL，C项错误；D点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，依据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N－3)，D项错误。答案A6．(2020·湖南衡阳一模，10)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中肯定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1解析A项，依据电荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；B项，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，反应后是含CH3COONa、NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，由于溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c(Cl－)>c(H＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)；C项，依据电荷守恒可得①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋...
