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第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁 ...VIP免费

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁 ..._第1页
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第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题(共15题)1.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)B.3H2(气)+N2(气)2NH3(气)C.H2(气)+I2(气)2HI(气)D.C(固)+CO2(气)2CO(气)2.用图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是ABCD探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响除去Cl2中混有的HCl气体验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质A.AB.BC.CD.D3.室温下,铁块与稀盐酸反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是A.将反应液适当加热B.用较浓盐酸代替稀盐酸C.将铁块换成铁粉D.加适量蒸馏水稀释盐酸4.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y,发生反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入bmolX,下列判断不正确的是()A.平衡正向移动B.Z的气体体积分数不变C.Y的转化率增大D.X的转化率减小5.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol∙L-10.10.20平衡浓度/mol∙L-10.050.050.1则25℃时,反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为A.500B.600C.1200D.16006.用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A(500℃,恒温)、B(起始500℃,绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间,但不改变N2O平衡转化率,在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C.500℃该反应的化学平衡常数K=145D.该反应是放热反应7.一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后,NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A.2min末,用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B.2min末,NH3的浓度为0.14mol·L-1C.0~2min内,生成的水的质量为3.24gD.0~2min内,O2的物质的量减少了0.15mol8.一定温度下,向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,下列对反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB.反应进行到1s时,υ(A)=υ(D)C.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−19.在恒容密闭容器中充入一定量的NO2(g)和N2O4(g),发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示,下列说法错误的是A.曲线①表示NO2的百分含量B.若m点为反应平衡点,此时平衡常数K=4C.1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和D.反应达到平衡后,保持其他条件不变,往该容器中充入少量稀有气体,反应速率不改变10.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25mol/(L·s),②v(B)=27mol/(L·min),③v(C)=0.4mol/(L·s),④v(D)=36mol/(L·min)。下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>②>③>①B.①>④>②>③C.①>②>③>④D.④>①>③>②11.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.A、B、C、D均为气体B.若A、B是气体,则C、D是液体或固体C.温度越高,K越大D.在整个过程中,A的转化率一直增大12.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8.00molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9.00mol,N2O3为3.40mol。则t℃时反应①的平衡常数为A.10.7B.8.50C.9.60D.10.213.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图,下列说法正确的是A.氢自由基(Cl-)只能由Cl2在高温条件下生成B.升高温度,活化分子数增多,活化能增大C.第一步反应的速率大于第二步反应D.增大Cl2的浓度,可提高发应速率,但不影响△H14.研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应的热化学方程式为2...

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