高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(一)VIP专享VIP免费

1高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(一)一、选择题1.(2021河北模拟)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.66kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.29kJ·mol-1则反应C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为()A.ΔH=-396.36kJ·mol-1B.ΔH=-198.55kJ·mol-1C.ΔH=-154.54kJ·mol-1D.ΔH=-110.53kJ·mol-12.(2021辽宁沈阳模拟)常温常压下,1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO或HCHO的能量变化如图所示(反应物O2和生成物水略去),下列说法正确的是()A.加入催化剂后,生成CO的热效应变大,生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后,生成HCHO的速率增大,单位时间内生成HCHO的质量增多C.CH3OH的燃烧热为393kJ·mol-1D.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2OΔH=-316kJ·mol-123.(2021广东模拟)黑火药是中国古代的四大发明之一,其反应的化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH已知:①碳的燃烧热为ΔH1②S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3,则ΔH为()A.3ΔH1+ΔH2-ΔH3B.ΔH3+3ΔH1-ΔH2C.ΔH1+ΔH2-ΔH3D.ΔH3+ΔH1-ΔH24.(2021福建福州模拟)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是()A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C.2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJD.若将上述反应设计成原电池,则当氢气先失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能35.(双选)(2021山东菏泽模拟)研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化,在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出),下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是()A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.催化剂不会改变整个反应的ΔHD.路径1中最大能垒(活化能)E正=2.39eV6.(2021山西吕梁一模)NH3和NO是有毒气体,在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知:N≡N、N—H、NO、H—O的键能分别为946kJ·mol-1、391kJ·mol-1、607kJ·mol-1、464kJ·mol-1。则该反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的反应热ΔH为()A.-1964kJ·mol-1B.+430kJ·mol-1C.-1780kJ·mol-1D.-450kJ·mol-1二、非选择题7.(2021山东模拟节选)(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.4kJ·mol-144NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH2=-905.8kJ·mol-1NH3能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式:。(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:Ⅰ.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH1;K1Ⅱ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH2;K2Ⅲ.2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3;K3则有ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示),K3=(用K1和K2表示)。(3)工业合成尿素以NH3和CO2作为原料,在合成塔中存在如下转化:液相中,合成尿素的热化学方程式为2NH3(l)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(l)ΔH=kJ·mol-1。(4)反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.9kJ·mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段,反应过程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。5三个基元反应中,属于放热反应的是(填标号);图中ΔE=kJ·mol-1。8.(2021河北模拟节选)(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③H2O(g)H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol-1则1molCH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式为。(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下:反应ⅰ(主反应):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ·mol-1反应ⅱ(副反应):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应,该反应的热化学方程式是。(3)丙烯是制备聚丙烯等材料的化工原料。工业上,以丁烯为原料制备丙烯的方法有两种:Ⅰ.烯烃歧化法:反应1C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)ΔH1Ⅱ.烯烃裂解法:反应23C4H8(g)4C3H6(g)ΔH2(主反应)反应3C4H8(g)2C2H4(g)ΔH3(副反应)已知三种烃的燃烧热如下表所示:6气体C4H8(g)C2H4(g...