高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)VIP专享VIP免费

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:2Cs+1/2Og=COg-11=-110.5kJmolH,222Hg+1/2Og=HOg-12=-241.7kJmolH,222Hg+1/2Og=HOl-13=-285.8kJmolH下列说法正确的是()A.22Cs+HOg=COg+Hg-1-131.2kJmolHB.2H燃烧热的热化学方程式为2222Hg+Og=2HOl-1=-571.6kJmolHC.2222HOg=Hg+Og-1=-483.4kJmolHD.22HOg=HOl-1=-44.1kJmolH2.下列说法正确的是()A.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol3CHCOOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ)3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成2CO是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III表示CO与2O反应的过程4.通过以下反应均可获取2H。下列有关说法正确的是()。①太阳光催化分解水制氢:-122212HO(l)=2H(g)+O(g)571.6kJmolH②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)131.3kJmolH③甲烷与水反应制氢:-14223CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)206.1kJmolHA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H减小D.反应42CH(g)=C(s)+2H(g)的-174.8kJmolH5.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ1=-394kJ·mol-1;②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔΗ2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔΗ4下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4NAB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是()A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成》7.已知一定温度下:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔΗ1=+180kJ·mol-1,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ3=-483.6kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔΗ2=E1-E3B.2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC.一定温度下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1<92.4D.氨催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔΗ=+906kJ·mol-18.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<下列说法正确的是（）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定9.下表是一些常见有机物的燃烧热数值表。化合物燃烧热(kJ/mol)H?化合物燃烧热(kJ/mol)H甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8`异丁烷-2869.6丙烷-2221.5异戊烷-3531.3根据表格分析,下列表述正确的是()A.甲烷的燃烧热小于乙烷的燃烧热》B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为262222CH(g)+7O(g)=4CO(g)+6HO(g)1560.8kJ/molHD.相同物质的量的烷烃22CHnn,n越大,燃烧放出的热量越多10.将1VmL1.00-1molLHCl溶液和2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持1250mLVV)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.3NF是一种温室气体,其存储能量的能力是2CO的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:—化学键NN...