1/19高考化学模拟大题综合训练1．〔15分〕空气吹出法工艺，是目前“海水提溴〞的最主要方法之一。其工艺流程如下：〔1〕溴在周期表中位于周期族。〔2〕步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________。〔3〕步骤④利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为_____________。〔4〕步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。〔5〕步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行别离。别离仪器的名称是。〔6〕步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水〞进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出〞、“SO2吸收〞、“氯化〞后再蒸馏，这样操作的意义是___________________________________________________________________________________________________________________。2．〔17分〕某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反响生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反响，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。〔：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水〕Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反响的化学反响方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中别离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③枯燥。Ⅱ．请用以下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。〔1〕各装置连接顺序为→→。2/19〔2〕装置C中装有试剂的名称是。〔3〕能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．假设CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过以下所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。〔1〕装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。〔2〕假设沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，那么沉淀中CuCO3的质量分数为：3〔15分〕为了探究硫化钠晶体〔Na2S•nH2O〕在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于外表皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液参加过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。〔1〕请你根据上述记录，对放出气体进行猜测：猜测①：可能是H2S；猜测②：可能是SO2；猜测③可能是CO2；猜测④：可能是；猜测⑤：可能是。〔2〕假设放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论3/19〔3〕如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：。4．〔17分〕某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2〔标准状况〕；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。⑴.请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种〔包含甲〕。⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，以下为各相关反响的信息和转化关系：.①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H2O②RCHCHR`RCHO+R`CHOOHOHHIO4⑶.E→F的反响类型为反响；⑷.G的结构简式为；⑸.B→D的反响化学方程式为：_；⑹.写出C在条件①下进行反响的化学方程式：。AEF高聚物GHBr(氢溴酸)、△OH-/H2OOH-/醇△一定条件BC乙①Ag(NH3)2OH、H2ODCOOH(足量)浓H2SO4、△△H2/PtHIO4△②酸化4/195．〔16分〕硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反响制得。：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。〔1〕某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和局部操作步骤如下。I．翻开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中参加足量浓硫酸，加热。II．C中的混合液被气流搅动，反响一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反响，停止加热。III．过滤C中的混合液。IV．将滤液加热浓缩、冷...
