2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十六)答案VIP专享VIP免费

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十六)答案1．D【解析】选项A，工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入石灰乳中，错误。选项B，氯碱工业电解槽的阳极必须为惰性电极，错误。选项C，合成氨的反应为放热反应，应该是温度低有利于氨的合成，升高温度平衡逆向移动，错误。选项D，从沸腾炉出来的SO2混有粉尘等杂质，能使催化剂失去活性，所以要先净化，正确。2．B【解析】选项A，能大量共存，通入NO2后，生成的硝酸能把2Fe氧化为3Fe，错误。选项B，能大量共存，通入NO2后也能大量共存，正确。选项C，能大量共存，通入NO2后，生成的硝酸能把23SO氧化为24SO，错误。选项D，4NH、2AlO不能大量共存，通入NO2后，生成的硝酸与2AlO不能大量共存，错误。3．C【解析】选项A，电池工作时，铝离子向正极移动，氢氧根离子向负极移动，错误。选项B，金属铝在负极失去电子被氧化为铝离子，错误。选项C，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正确。选项D，常温下，金属铝遇浓硫酸发生钝化，且浓硫酸导电能力差，错误。4．D【解析】甲基叔丁基醚的分子式为C5H12O，其同分异构体能与钠反应，则应为醇。分子式为C5H12O的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8种。5．C【解析】根据题给条件可推出X、Y、Z、W分别为H、C、N、O。选项A，CaC2为离子化合物，正确。选项B，C、N、O能与H分别形成C2H6、N2H4、H2O2，三者都是18电子分子，正确。选项C，OH抑制水的电离，4NH促进水的电离，错误。选项D，CO和NO都是大气污染物，正确。6．C【解析】选项A，SO2溶于Ba(NO3)2溶液被氧化为24SO，生成BaSO4沉淀，错误。选项B，生成的白色沉淀也可能是AgCl沉淀，错误。选项C，K3[Fe(CN)6]与2Fe反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该反应可用于2Fe的检验，正确。选项D，向浓度均为0.11molL的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.011molLAgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误。7．D【解析】选项A，也可以是c(3CHCOO)>c(H)>c(Na)>c(OH)等，错误。选项B，温度不变，水的离子积不变，氨水稀释的过程中c(OH)减小，则c(H)增大，错误。选项C，氨水的浓度大，消耗的体积小，错误。选项D，根据电荷守恒可得，c(4NH)+c(H)=c(OH)+c(Cl)，正确。8．【答案】(1)HNO2H+2NO（2分）(2)4NH+H2ONH3·H2O+H（2分）(3)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分）0.5（1分）(4)c(Na)>c(23CO)>c(OH)>c(3HCO)>c(H)（2分）(5)①品红溶液褪色（1分）②除去SO2气体，防止影响CO2的验证（1分）③B、C（1分）品红溶液（1分）D中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊（1分）【解析】由题给条件可推出a、b、c、d、e分别为C、N、O、Na、S。(1)N的+3价含氧酸为HNO2。(2)b的气态氢化物是NH3，e的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，二者反应生成正盐硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，4NH水解使溶液显酸性。(3)过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，参与反应转移电子0.5mol。(4)Na2CO3中，离子浓度大小关系为c(Na)>c(23CO)>c(OH)>c(3HCO)>c(H)。(5)①验证的气体是SO2和CO2，SO2能使品红溶液褪色，CO2无此性质。②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要验证二氧化碳的存在，必须先除去二氧化硫。③只有确定二氧化硫被除尽，才能检验是否存在二氧化碳，所以要在B、C之间添加一个盛有品红溶液或其他能确定二氧化硫被除尽的装置。9．【答案】(1)CO(g)+12O2(g)═CO2(g)（2分）ΔH=−275.61kJmol（1分）(2)D（2分）(3)(1p−0p)/0p×100%（2分）2(1p−0p)/(0pt)11molLmin（2分）2(1p−0p)2/[(20p−1p)0p]1molL（2分）(4)①C（2分）②AC（2分）【解析】(1)根据盖斯定律，由反应b−反应c得：CO(g)+12O2(g)═CO2(g)ΔH=−275.61kJmol。(2)该反应是反应前后气体分子数增大的放热反应，增大压强，平衡逆向移动，A错误...