高中化学原电池知识练习题(附答案)VIP免费

高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成2CO是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III表示CO与2O反应的过程2.如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极上的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.b极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt极上有6.4gCu析出3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt、Fe)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式:22436AlOHO34AlOH。下列说法错误的是()A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244OHe22HO4.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的2-4SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.一定条件下使用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。下列选项正确的是()A.若在相同条件下用0.2molCH4还原NO2生成N2,则该反应放出的热量为173.4kJB.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-867kJ·mol-1C.CH4催化还原NOx生成N2的过程中,若x=1.6,则生成1molN2时转移的电子为3.2molD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,则整个过程中转移的电子为3.2mol7.如图所示,E1=393.5kJ·mol-1,E2=395.4kJ·mol-1,下列说法或热化学方程式正确的是()A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔΗ=+1.9kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少8.已知:锂离子电池的总反应为:x1-x2LiC+LiCoO2C+LiCoO,锂硫电池的总反应为:2Li+S2LiS有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,+Li向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极上发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电9.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是()A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,电流计指针不会偏转10.已知下列热化学方程式:(1)32CHCOOHl+2Og222COg+2HOlΔ1H=-870.3kJ·-1mol(2)2Cs+Og2COgΔ2H=-393.5kJ·-1mol(3)22Hg+1/2Og2HOlΔ3H=-285.8kJ·-1mol则反应222Cs+2Hg+Og3CHCOOH(l)的ΔH为()A.-488.3kJ·-1molB.-244.15kJ·-1molC.+488.3kJ·-1molD.+244.1...