高考专题十八水的电离和溶液的酸碱性考点1水的电离1.[2020某某某某第一中学模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25℃C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10mol·L-12.[2020某某某某新高考适应性考试]下列说法正确的是()A.25℃时某溶液中水电离出的c水(H+)=1.0×10-12mol·L-1,其pH一定是12B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g),起始时充入3molX和3molY,当X的体积分数不变时,反应达到平衡D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性3.[2021某某某某模拟]如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线,有关说法正确的是()高考A.图中温度T1A=D=ED.E、D两点水的电离均被抑制,而Kw相等4.[2021各地开学考试试题组合,6分]25℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=。(2)各取10mL上述溶液,分别加水稀释至100mL,pH较大的是溶液。(3)各取10mL上述溶液,分别加热至90℃,pH较小的是溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别为NaOH溶液;CH3COONa溶液。(5)取10mLCH3COONa溶液,加水稀释至100mL,的值(填“增大”“减小”或“不变”)。考点2溶液的酸碱性与pH5.[2020某某某某一中模拟]常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()高考A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(H+)=1.0×10-6mol·L-1D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=66.[2021某某某某七中模拟]常温下0.1mol·L-1的①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列叙述正确的是()A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②等体积混合后,水的电离程度比①③等体积混合后的电离程度小考点3酸碱中和滴定7.[2020某某某某调研检测]已知25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.HA为强酸高考B.a=10.00C.25℃时,N的水解平衡常数为×10-9D.当滴入20.00mL氨水时,溶液中c(N)>c(A-)8.[2021某某某某质检][双选]25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2X溶液,滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.H2X的第一步电离方程式为H2XHX-+H+B.b点溶液中c(H2X)>c(X2-)C.c点溶液中c(Na+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)D.水的电离程度:a
