高中有机化学实验专题练习有答案VIP免费

高中有机化学实验题1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O,反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。(3)使用装置②的目的是________________________________________________。(4)使用装置③的目的是__________________________________________________。(5)确证乙烯存在的现象是___________________。2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。(1)实验时选用的加热方式是()A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热(2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。3．已知下表数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的化学反应式。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE（a）①③②D乙酸（b）（4）写出加入的试剂：试剂（a）是；试剂（b）是。（5）写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。4.（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是；难溶于水，且密度比水小的是。（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。②上述实验过程中涉及的反应类型有。5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物气体燃烧时火焰呈，小烧杯内壁，澄清石灰水。反应中只生成了写出乙醇与钠反应的化学方程式6.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）浓硫酸的作用是：①②。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化7.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的...