第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物2.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2，H2SB．C2H4，CH4C．Cl2，C2H2D．NH3，HCl3.下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D4.已知各种硝基苯酚的性质如下表：下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D．三种硝基苯酚都能形成分子内氢键5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H66.下列有关共价键的叙述正确的是()A．共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的B．氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释C．HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称D．共价单键是σ键，共价双键是π键7.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键8.下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定9.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道①每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道①每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道①每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①①B．①①C．①①D．①①10.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A．0molB．1molC．2molD．3mol11.与NO互为等电子体的是）A．SO2B．BF3C．CH4D．NO212.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13.下列物质的分子中，既有“spσ键”又有“ppσ键”的是()A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl314.下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′15.在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同二、填空题(共3小题)16.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。(1)HFO的电子式为________。(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式________________。(3)分子A中存在________键。A．仅有σ键B．仅有π键C．同时含有σ键、π键D．同时存在极性键和非极性键17.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键①双键①σ键①π键①σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键...
