...高考总复习专题六课时跟踪训练--化学反应的热效应【含答案及解析...VIP专享VIP免费

2018版化学（苏教版）高考总复习专题六课时跟踪训练--化学反应的热效应【含答案及解析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三总分得分一、选择题1.下列说法中正确的是()A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.若生成与断裂1molH—O键对应放出和吸收的能量分别为akJ、bkJ，则a＝b2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量3.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A.2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B.生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>06.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应7.已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C.氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1D.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH28.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH29.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q310.根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为()A.(a＋b－c－d)kJ·mol－1B.(c＋a－d－b)kJ·mol－1C.(c＋d－a－b)kJ·mol－1D.(c＋d－a－b)kJ·mol－111.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H键、O=O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A.－332B.－118C.＋350D.＋13012.常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A.＋33.1kJ·mol－1B.＋45.2kJ·mol－1C.－81.5kJ·mol－1D.－33.1kJ·mol－1二、填空题13.(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中...