学必求其心得，业必贵于专精温馨提示:此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点18化学实验方案的设计与评价一、选择题1.（2011·浙江高考·13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：滤液M沉淀X1.0L模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0mL1.0mol/LNaOH溶液滤液N沉淀Y过滤①过滤②加NaOH固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子浓度（mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3—0.4390。0500。0110.5600。001注：溶液中某种离子的浓度小于1。0×10－5mol/L,可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3）＝4。96×10－9;Ksp(MgCO3)＝6。82×10－6；Ksp＝4.68×10－6；Ksp＝5.61×10－12。下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3学必求其心得，业必贵于专精B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH）2和Mg(OH）2的混合物【思路点拨】解题时要结合溶度积计算,分析推断沉淀是否产生【精讲精析】选A。步骤①发生反应Ca2＋＋OH―＋HCO3—CaCO3↓＋H2O,步骤②：Q＝c（Mg2＋）×（10－3)2＝5。0×10－8〉Ksp=5。61×10－12，有Mg(OH)2沉淀析出，Q＝c(Ca2＋)×（10－3）2＝10－8＜Ksp=4.68×10－6，无Ca（OH）2沉淀析出，Ksp＝c(Mg2＋）×（10－3）2＝5。61×10－12，c（Mg2＋）＝5。61×10－6mol·L-1。A项正确，生成0.001molCaCO3；B项错误,剩余c(Ca2＋)＝0.010mol/L；C项错误，滤液N中c（Mg2＋）＝5。61×10－6mol·L—1＜1×10－5mol·L—1，认为Mg2＋已不存在；D项错误，生成0.050molMg（OH）2，学必求其心得，业必贵于专精余0.005molOH―，Q＝0.01×（0。005）2＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca（OH）2沉淀析出。二、非选择题2。(2011·江苏高考·19）高氯酸铵(NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4(aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0。30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥.（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去）,实验步骤如下：
