有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb、KCIO3、AgNOs混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A
一定含有KC1O3、AgNCh、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B
一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C
另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D
将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCh；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O把NaNO氧化为NaNO,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则KC1O时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答
【详解】K2CO3是否存在,时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O,同时有32氧化NaNO时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、NaNCh、AgNOs,一定不含有FeCb,不确定A
一定含有B•—定含有3KC1O、、32NaNO,一定个含3FeCl,故A错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j腐种址原cr,故B正确;C
另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf,C「与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D
反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故
