电离平衡溶液PH习题1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO22．下列叙述正确的是（）A．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电\D．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强3．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加少量水C．加热D．加少量醋酸钠晶体4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH－B．HCO3-+OH－=H2O+CO32-C．NH3+H+=NH4+D．NH3·H2ONH4++OH－6．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．无法判断7．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl8．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~310．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小11．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水12．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液13．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-12mol·L-114．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16.下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1417．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变18．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液19．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸20．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－121．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所...
