2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习04氧化还原反应一、单选题1．在一定条件下反应需要加入适当的还原剂才能实现的反应A．PCl3→PCl5B．KMnO4→MnO2C．Fe2O3→FeD．CO2→H2CO32．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体D．84消毒液用作疫区的环境消毒3．关于反应中，下列说法42KMnO+16HCl()=浓2222KCl+2MnCl+5Cl8HO正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5B．被氧化的HCl与参加反应的HCl的量之比为：5:8C．该反应中浓盐酸只体现了还原性D．当产生1mol氯气时，转移1mol电子4．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子5．下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:37．下列离子方程式正确的是A．氨水中通入过量的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O8．已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则化学计量数c的值为A．1B．2C．3D．49．用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑2MnOΔ②2HgO2Hg＋O2↑Δ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑Δ若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶110．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥11．下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D12．在一定条件下，分别以氯酸钾、过氧化氢、高锰酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．2：1：2B．1：1：1C．1：2：1D．1：1：213．氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO2)混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN+5NaNO24N2↑+3Na2CO3+Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是A．NaNO2是氧化剂B．N2既是氧化产物也是还原产物C．反应中被氧化和被还原的原子数之比为6:5D．每生成标准状况下4.48LN2，转移0.45mol电子14．下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热15．在实验室中，常用KMnO4代...
