第1页共6页专题六物质结构与元素周期律1.（2014·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是()。A.3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。2.（2014·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。3.(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确．．．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。4.（2014·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。5.（2014·广东汕头期末）同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物第2页共6页的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是A．Y单质可以在海水中提取B．离子半径:X－＞Y－C．气态氢化物稳定性:HXI2，D项错误。6.（2014·山东省烟台市期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物6.【答案】D【解析】从周期表结构可知，Z只可能是O或F，若为N则不符合。M可能是铝或硅，A项错误；非金属性Z>X，故最简单气态氢化物的热稳定性Z元素的比X的强，B项错误；非金属性Y比X强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，C项错误；O、F与氢可形成H2O2、HF，D项正确。7.（2014·江苏省无锡市期末）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O7.【答案】B【解析】C离子和B离子具有相同的电子层结构...
