第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO2-+14H++6e2Cr3++7HO的能斯特方程式为722、半反应：I+2e21-E°I/I-=0.54V22SO2-+2e=2SO2-E°=0.09V4623S4O62-/S2O32-反应的方程式为。3、氧化还原法是以_反应为基础的滴定分析方法。4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为法,-法，法等。5、高锰酸钾标准溶液采用法配制。6、电极电位与溶液中的定量关系，可由能斯特方程式表示。7、氧化还原电对是由物质的型及其对应型构成的整体。8、电对氧化能力的强弱是由其—来衡量。9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H=。210、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+。11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=。12、氧化还原反应的方向是电对电位值的氧化型可氧化电对电位值的还原型。13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越，反应进行越完全。14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵15、碘滴定法是利用作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。16对于n=n=1的氧化还原反应类型，当=就可以满足滴定分析允12许误差0.1%的要求。17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由色转变为色，变色敏锐。18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加CrO2-首先反应的是CrO2-和。2727（E。3+/2+=0.77V，E。4+/2+=0.15V矿以站/护=1.33门FeFeSnSn19、根据半反应及E°值Br+2e=2Br-E°=1.09VMnO+8H++5e=Mn2++4HO242E°=1.51V写出氧化还原反应的方程式并配平20、利用氧化还原滴定，可直接测定。21、氧化还原指示剂分为指示剂、指示剂指示剂。22、碘量法又分为和碘量法。23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越。24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的和。25半反应：MnO-+8H++5e=Mn2++4HO的能斯特方程式为4226、氧化还原反应方向是电对电位值的氧化型可氧化电对电位值的还原型。27、氧化还原反应的平衡常数K值越,反应进行越完全。28、升高氧化还原反应的温度，可反应速度。29、为防止I的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于溶液中（写分子2式），形成I-。330、借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为氧化还原反应。31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成Fe3+呈黄色，影响终点观察，滴定前在溶液中应加入混合液。32、用重铬酸钾法测定水样COD时加入可消除离子干扰。33、半反应:I+2e2I-E°I/I-=0.54VSO2-+2e2SO2-E°E°SO2-/22462346SO2-=0.09V它们的氧化还原反应方程式为2334、加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值。（升高、降低）35、溶液中存在Sn2+和Fe2+,用KCrO标准溶液滴定时，首先反应的是。227（E。3+/2+=0.77V，E。4+/2+=0.15V矿彌产^八分门FeFeSnSn36、KBrO法的实质是用Br作标准溶液。由于Br极易挥发，故溴的标准溶液322浓度极不稳定。因此通常用的混合液代替溴的标准溶液。（写分子式）37、Fe（NH）・（SO）・6HO分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制42422时应加数滴防止其水解。（写分子式）38、用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从色变___色。39、碘量法的误差来源有两个，一是碘具有____性易损失，二是I-在____性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I。240、在中型或碱性溶液中，高锰酸钾与还原剂作用生成褐色沉淀（写分子式）。41、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的和。42、对于n=n=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于V时，这样12的氧化还原反应即可滴定。43、氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。差值越大，电位突跃就越。三、选择题1、在4HCl（浓）+MnO二MnCl+Clf+2H0反应中MnO是。22222A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂2、某铁矿石中含有40%左右的铁，要求测定的相对误差为0.2%，可选用下列测定方法。A.邻菲罗啉比色法B.重铬酸钾滴定法C.EDTA络合滴定法D.高锰酸钾滴定法E.磺基水扬酸比色法3、氧化还原滴定曲线的纵坐标是。A.血B.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂4、锰元素在溶液中常见的主要价态是。A.Mn(W)B.Mn(W)C.Mn(W)D.Mn(III)E...
