广东省佛山市名校化学高考基础100题综合题狂练word含答案一、综合题1.硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。(1)Cu*基态核外电子排布式为»(2)金属Mg、A1中第一电离能较大的是。(3)化合物CH3COO[CU(NH3)3•CO]中与Cu*形成配离子的配体为(填化学式)=(4)NH4NO3中N原子杂化轨道类型为oC、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为,根据等电子原理，C0分子的结构式为o(5)lmolC0(NH2)2•H202(过氧化尿素)中含有的。键的数目为»(6)氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为,若立方氮化硼的密度为Pg/cn?,阿伏加德罗常数的值为N*,则距离最近的两个N原子之间的距离为___________CIDo2.碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：(1)碳原子核外有种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为(2)碳元素能形成多种无机物。①CO?的立体构型是。®MgC03分解温度比Cag低的原因是。③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体CsK(如图),其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有个。(3)碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘻吟和一种毗嚏的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。①1mol毗嚏分子中含有。键数目是②嚷吟结构中N原子的杂化方式为o③嗔吟中轨道之间的夹角Z1比Z2大，解释原因__________________________________o(4)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构一一T-碳。已知T-碳密度为Pg/cm,阿伏加德罗常数为M,则T-碳的晶胞参数pm(写出表达式即可)。(图中的。表示碳形成的正四面体结构3.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)C原子价层电子的轨道表达式为,基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。⑵已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，0尸与元素N的单质互为等电子体，则0尸的电子式为(3)Nft能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuS04溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用,该晶体的化学式为o⑷如图EMM离子中，碳原子的杂化轨道类型为-分子中的大"键可用符号“表示，其中n代表参与形成大n键的原子数，m代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大兀键可表示为n/),则EMM*离子中的大ir键应表示为o(5)___________________________________________________________________________NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni*位置在顶点和面心，则晶胞中0。-位置在_________________________,已知晶体密度为dg/cm3,N，,原子半径为xpm,(T原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为密,则该晶胞中原子的空间利用率为(列出化简后的计算式)«4.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/ALO,、Pd/C、Rh/Si02等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2艮(g)+C0(g)=CH30H(g)(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH-化学键H—HC------0C—HC—0O—H键能(klmol)abcde(2)某科研小组用Pd/C作催化剂,在450笆时,研究Tn(H):n(C0)分别为2:1、3:1时C0转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)„⑶某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合a=(用含字母的代数式表示)o适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为,该温度下的平衡常数K为.⑷将CO和艮加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)o%T2、T3由大到小的关系是，判断理由是(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图①石墨2为(填"正"或“负“)极。②石墨1极发生的电极反应式为5.A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醍类香料和一种缩醛类香料，具体合成路...
