浙江版高考化学复习专题十一化学反应速率和化学平衡拓展练习含答案VIP专享VIP免费

专题十一化学反应速率和化学平衡1.已知:(1)血红蛋白可与O2结合,血红蛋白更易与CO配位,血红蛋白与O2配位示意图如图所示。(2)血红蛋白(Hb)与O2、CO结合的反应可表示为①Hb+O2Hb(O2)K1;②Hb+COHb(CO)K2。下列说法不正确的是()A.相同温度下,K1>K2B.反应①、②的ΔH均小于0C.CO中的C原子提供孤电子对与Fe2+配位D.用高压氧舱治疗CO中毒时,平衡②逆向移动答案A2.反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0,可实现CO2的资源化利用,下列说法正确的是()A.上述反应在任何温度下均可自发进行B.上述反应每消耗1molCO2同时形成7molσ键C.上述反应平衡常数K=ᵅ(CH3OCH3)ᵅ2(CO2)·ᵅ6(H2)D.催化剂可以降低上述反应的焓变,加快化学反应速率答案B3.甲烷—湿空气自热重整制H2过程中零耗能是该方法的一个重要优点,原理如下:反应ⅠCH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-519kJ·mol-1反应ⅡCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=206kJ·mol-1反应ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1在1.0×105Pa下,按n始(CH4)∶n始(空气)∶n始(H2O)=1∶2∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,CH4、O2的转化率及CO、CO2的选择性[CO的选择性=ᵅ生成(CO)ᵅ生成(CO)+ᵅ生成(CO2)×100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中曲线②表示O2的转化率随温度的变化关系B.由图可知,温度升高,CO选择性增大C.975K时,改用高效催化剂能提高平衡时CO2的选择性D.其他条件不变,增大ᵅ(H2O)ᵅ(CH4)的值可提高CH4的转化率答案C4.CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应如下。反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1若仅考虑上述反应,在5.0MPa、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3时,原料按一定流速通过反应器,达到平衡时,CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=ᵅ生成(CH3OH)ᵅ消耗(CO2)×100%,下列说法正确的是()A.其他条件不变,升高温度,CO2的平衡转化率增大B.其他条件不变,T>236℃时,曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正向进行的程度减弱C.一定温度下,增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2的平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性答案B5.在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0,T℃时平衡常数为K,下列说法正确的是()A.该反应在任何温度下都可自发进行B.T℃时,若ᵅ(H2O)ᵅ(CO2)·ᵅ2(NH3)8后,总反应的速率常数k基本不变答案A8.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中错误的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1②反应速率分别表示为v(A)、v(B)、v(C),则2v(A)=v(B)③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①②B.①③C.②③D.③④答案A9.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,“甲烷重整”反应(CH4+H2OCO+3H2)的原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法不正确的是()A.物质a可能是Fe3O4B.若增大n(CH4)∶n(H2O)的值,则CH4的平衡转化率降低C.CH...