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...广州高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典题(答案解析...VIP免费

...广州高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典题(答案解析..._第1页
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一、选择题1.已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,O-H为452.5,则断裂1molN-H所需的能量(kJ)是A.194B.316C.391D.658答案:C解析:依据图象分析,反应为N2H4+O2=N2+2H2O,反应的焓变△H=-534kJ/mol,反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。【详解】依据图象分析,反应为N2H4+O2=N2+2H2O,反应的焓变△H=-534kJ/mol,反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,设断裂1molN-H键吸收的能量为x,断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218,形成新键释放的能量=4x+154+500=2218,解得:x=391。答案选C。2.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:相关反应的热化学方程式为:反应I:22224SOg+Ig+2HOl=2HIaq+HSOaq-11ΔH=-213kJmol反应II:242221HSOaq=SOg+HOl+Og2-12ΔH=+327kJmol反应III:222Hlaq=Hg+Ig-13ΔH=+172kJmol下列说法不正确...的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.2SO和2I对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为:2222HOl=2Hg+Og-1ΔH=+286kJmolD.该过程使水分解制氢反应更加容易发生,但总反应的ΔH不变答案:C【详解】A.通过流程图,反应II和III,实现了太阳能到化学能的转化,故A正确;B.根据流程总反应为H2O=H2↑+12O2↑,SO2和I2起到催化剂的作用,故B正确;C.反应I+反应II+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+12O2(g),根据盖斯定律,△H=△H1+△H2+△H3=(-213+327+172)kJmol-1=+286kJmol-1,或者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJmol-1,故C错误;D.△H只与始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,△H不变,故D正确;答案选C。3.已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量答案:A【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,由①可知1molC不完全燃烧产生CO放出热量是110.5kJ,则其完全燃烧放热大于110.5kJ,故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol,A正确;B.反应热既包括大小,也包括符号,所以①的反应热为-221kJ/mol,B错误;C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外,还有BaSO4沉淀生成,因此其中和热不是57.3kJ/mol,C错误;D.②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol表示强酸与强碱反应产生1mol水和可溶性盐时放出热量是57.3kJ。醋酸是弱酸,电离过程吸收热量,因此产生1mol水放出热量小于57.3kJ,D错误;故合理选项是A。4.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol关系正确的是A.Q1=Q2B.1/2Q1=Q2C.Q1<1/2Q2D.Q1=1/2Q2答案:C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热,即H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol<0,结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol,根据盖斯定律,两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+(-Q3kJ/mol)<-2Q1kJ/mol,故Q1<1/2Q2,故答案为C。5.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1②下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1D.将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量答案:C【详解】A.1molC(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热,A项错误;B.2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436kJ·mol-1,1molO2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496kJ·mol-1,4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463kJ·mol-1,根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能,可得△H=2mol×436kJ·...

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