...广州高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典题(答案解析...VIP免费

一、选择题1．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1molN－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。答案选C。2．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：22224SOg+Ig+2HOl=2HIaq+HSOaq-11ΔH=-213kJmol反应II：242221HSOaq=SOg+HOl+Og2-12ΔH=+327kJmol反应III：222Hlaq=Hg+Ig-13ΔH=+172kJmol下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．2SO和2I对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2222HOl=2Hg+Og-1ΔH=+286kJmolD．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH不变答案：C【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确；B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋12O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确；C．反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋12O2(g)，根据盖斯定律，△H=△H1+△H2+△H3=(－213＋327＋172)kJmol－1=＋286kJmol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJmol－1，故C错误；D．△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D正确；答案选C。3．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案：A【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1molC不完全燃烧产生CO放出热量是110.5kJ，则其完全燃烧放热大于110.5kJ，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确；B．反应热既包括大小，也包括符号，所以①的反应热为-221kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还有BaSO4沉淀生成，因此其中和热不是57.3kJ/mol，C错误；D．②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol表示强酸与强碱反应产生1mol水和可溶性盐时放出热量是57.3kJ。醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，因此产生1mol水放出热量小于57.3kJ，D错误；故合理选项是A。4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2答案：C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热，即H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol＜0，结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol，根据盖斯定律，两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+（-Q3kJ/mol）＜-2Q1kJ/mol，故Q1<1/2Q2，故答案为C。5．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1②下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量答案：C【详解】A．1molC(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项错误；B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436kJ·mol-1，1molO2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436kJ·...