一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。2．下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水放出热量bkJC．氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量等于于dkJ答案：A【详解】A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，表示酸碱中和反应的反应热为akJ·mol-1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ，故A正确；B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量bkJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；C.氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+2ckJ·mol-1，故C错误；D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为dkJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，所以放出热量小于dkJ，故D错误。故答案选A。3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a>b的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bB．S(g)+O2(g)⇌SO2(g)△H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g)△H=bC．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=bD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=a；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)△H=b答案：A【详解】A．两个反应都是氢气和氧气生成水，因为气态的水转化为液态的水后要放出热量，所以ab，A正确；B．因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以ab，B不符合；C．因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以ab，C不符合；D．反应的能量变化和反应物中个物质的量成正比，1molH2(g)与Cl2(g)完全反应比0.5molH2(g)与Cl2(g)完全反应放出的热量多，所以ab，D不符合；答案选A。4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③答案：C【详解】①碳不完全燃烧比完全燃烧放热少；反应放出热量越多，反应热就越小试题ΔH1＜ΔH2，①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以气态S燃烧放出热量比固态S燃烧放出热量多，因此有ΔH1＜ΔH2，②错误；③相同条件下发生反应的物质越多，反应放出的热量就越多；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，③正确；④碳酸钙分解反应是吸热反应，焓变为正值；氧化钙和水化合反应是放热酚酞，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，④正确；综上所述可知：说法正确的是③④，故合理选项是C。5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2：1B．1：2C．1：1D．4：1答案：C【详解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2molH2(g)，放出的热量是57.16kJ，所以CO...
