一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个NN键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。2．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C(s)→CO2(g)过程比C(S)→CO(g)→CO2(g)过程释放的能量多答案：C解析：从图中可以看出，C和2O反应属于放热反应，热化学方程式为22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，同理可得221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H。【详解】A．根据盖斯定律，由22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH和221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，反应为放热反应，反应物总能量大于生物，故A错误；B．因22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，所以22CO(g)=C(s)+O(g)=+393.5kJ/molH，故B错误；C．根据盖斯定律，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，故22C(s)+O(g)=2CO(g)=-221.0kJ/molH，故C正确；D．根据盖斯定律，反应只与始态和末态有关，与过程无关，故D错误；故选C。3．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案：A【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1molC不完全燃烧产生CO放出热量是110.5kJ，则其完全燃烧放热大于110.5kJ，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确；B．反应热既包括大小，也包括符号，所以①的反应热为-221kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还有BaSO4沉淀生成，因此其中和热不是57.3kJ/mol，C错误；D．②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol表示强酸与强碱反应产生1mol水和可溶性盐时放出热量是57.3kJ。醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，因此产生1mol水放出热量小于57.3kJ，D错误；故合理选项是A。4．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2OB．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO2答案：A解析：图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。【详解】A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O，铵盐与碱反应吸热，故选A；B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，铝热反应放热，故不选B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金属与酸反应放热，故不选C；D．C+O2点燃CO2，燃烧反应放热，故不选D；选A。5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5akJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA答案：D【详解】A．Na2O2与CO2反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，无论Na2O2与CO2的反应还是Na2O2与H2O的反应，消耗2molCO2或2mo...
