一、选择题1．(0分)[ID：138009]下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子2．(0分)[ID：138097]N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应3．(0分)[ID：138085]101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol4．(0分)[ID：138082]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN—N键所需的能量是kJA．1327B．391C．516D．1545．(0分)[ID：138079]氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g)△H1=+180.50kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=−905.48kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=−1807.98kJ·mol-16．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2吸收的热量一定为131.3kJ7．(0分)[ID：138061]C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1②下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量8．(0分)[ID：138059]对于反应：2AgBg+QQ>0，下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．9．(0分)[ID：138039]32g甲烷完全燃烧。生成二氧化碳气体和液态水。放出1780kJ热量。则甲烷燃烧热为A．1780kJ•mol-1B．-1780kJ•mol-1C．890kJ•mol-1D．-890kJ•mol-110．(0分)[ID：138035]下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．已知C（石墨）＝C（金刚石）△H>0，则可知石墨比金刚石更稳定C．由H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H＝−57.3kJ⋅mol−1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．已知H2燃烧热△H＝−285.8kJ⋅mol−1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H＝−285.8kJ⋅mol−111．(0分)[ID：138029]已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图，则下列说法正确的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1<ΔH2C．由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小12．(0分)[ID：138028]下列说法不正确．．．的是（）A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气二、填空题13．(0分)[ID：138200]某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1③...
