一、选择题1.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;②Y是组成金刚石的元素;③Z与X可形成共价化合物Z2X2,Z与W可形成离子化合物W2Z2;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A.Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B.W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与M形成的化合物具有两性D.W、M的离子半径为M<W2.下列说法正确的是()A.原子半径:Br>K>FB.酸性:HNO3>H3PO4>H2SO4C.得电子能力:Cl>Br>ID.热稳定性:NH3>H2O>HF3.短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子,最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中,不一定正确的是A.M是非金属元素B.M的气态氢化物不一定是电解质C.M的常见单质在常温下为气态D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4.下列对结构与性质的大小排序不正确的是A.键角:NH3>H2O>P4B.阴离子配位数:CsCl>NaCl>CaF2C.第一电离能:Se>As>GeD.酸性:H2SO4>H2SO3>HClO5.制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误..的是A.中子数为12的钠原子:NaB.N2H4的结构式:C.Cl-的结构示意图:D.NaClO的电子式:6.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W7.根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确...的是A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.下图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,X、Z同主族且与Y处于不同周期,Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍,以下说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C.W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D.Y、Z、W的第一电离能顺序为:Z>W>Y9.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同C.X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D.X与Y能形成两种常见的气态化合物10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质二、填空题11.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:(1)画出F的原子结构示意图_____。(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用具体微粒符号表示)。(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)加热条件下,B单质与C单质的反应产物的电子式为______。(5)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。12.下图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______;(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______;(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______;(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______;(5)假设元素⑧的对应元素符号为X,若在一定条件下,X单质...