...第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(含答案)VIP免费

一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．下列说法正确的是()A．原子半径：Br＞K＞FB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞ID．热稳定性：NH3＞H2O＞HF3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C．第一电离能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：6．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为：Z>W>Y9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．X与Y能形成两种常见的气态化合物10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质二、填空题11．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。12．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质...