电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)_图文VIP免费

【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)_图文_第1页
1/7
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)_图文_第2页
2/7
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)_图文_第3页
3/7
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)3.1弱的电离平衡每一练(苏教版选修4)夯基达标1.下列电离方程式中,错误的是()A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-解析:弱存在电离平衡,强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用“====”,HF为弱电解质,书写电离方程式用“”。故答案为C、D。答案:CD2.把0.05olNaOH固体,分别加入下列100L溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()A.自水B.0.5ol•L-1盐酸C.0.5ol•L-1醋酸D.0.5ol•L-1NH4Cl溶液解析:离子浓度变化不大,导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体,离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体,自由移动离子数基本不变,则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体,离子浓度基本不变。答案:BD3.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析:A项中加入钠,Na与H2O反应生成NaOH,影响水的电离平衡,使c(OH-)>c(H+);B项中加热使电离平衡右移,c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O====H2CO3,使c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C。答案:C4.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水的电离百分率α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的解析:本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出,温度升高后,K值增大。25℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ol•L-1。35℃时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7ol•L-1。温度升高,c(H+)、c(OH-)都增大,且仍然相等,水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热反应。答案:D5.将1L0.1ol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200L溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()A.1×10-3ol•L-1B.1×10-13ol•L-1C.1×10-7ol•L-1D.1×10-11ol•L-1解析:在水电离达到平衡时加入硫酸,由于c(H+)增大,使水的电离平衡向逆向移动,故水电离产生的c(H+)小于10-7ol•L-1,排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW确定,因所得的溶液为酸性溶液,酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+,所以溶液中c(H+)由酸定,溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。答案:D6.在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7ol•L-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析:100℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6ol•L-1而c(H+)=10-7ol•L-1则c(OH-)==10-5ol•L-1>10-7ol•L-1且=100。答案:AD7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1ol•L-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶C.10ol•L-1的甲酸10L恰好与10L1ol•L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中pH=2则c(H+)=0.01ol•L-1,可以说明这一点。D中,在相同条件下导电性弱,也是由于甲酸不完全电离造成的。答案:AD8.当g(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:g(OH)2(s)g2++2OH-,为使g(OH)2固体的质量减少,可加入()A.NH4NO3B.Na2SC.gSO4D.CH3COOH解析:欲使g(OH)2固体减少则使平衡向右移动,即减少c(g2+)或c(OH-),显然c(g2+)不能减少,只能减少c(OH-),即加入酸性物质。A中+OH-NH3•H2O,c(OH-)减小,平衡向正向移动,g(OH)2减少,正确;B水解显碱性,c(OH-)增大,g(OH)2固体增多;C中c(g2+)增大,g(OH)2固体增多;D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-,c(OH-)减小。故答案为A、D。答案:AD9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是()A.Na+B.H+C.D.解析:此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4====Na++H++,熔融态时NaHSO4====Na++,故在两种情况下都存在的离子是Na+。答案:A10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)_图文

您可能关注的文档

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部