2020高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习题含答案*物质的结构元素周期律*1、(2019·湖北调研)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：A>B>CB．简单氢化物的沸点：B>A>DC．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、YD．B、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀[解析]A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于ⅠA族，则A、B、E分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，符合题意，若C位于ⅡA族，则A、B、E分别位于ⅥA、ⅦA、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半23－－＋，A正确；水常温下为液态，NH和NH>HS，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓232度三种溶液的pH：NaOH>HClO>HSO，C错误；NaSO与HCl反应有黄色沉淀S产342242生：NaSO＋2HCl===S↓＋SO↑＋HO＋2NaCl，D正确。23222[答案]C2()、下列叙述正确的是235235238UUAU互为同素异形体．和可作核燃料，B2的元素一定是金属元素最外层电子数为．C过渡元素一定是金属元素．DAA111或．族和Ⅲ同一周期中的Ⅱ族元素的原子序数差一定为C【答案】235238U互为同位素，A项错误；【解析】同素异形体是单质与单质之间，HeU和最外层电子数为2，但它是稀有气体元素，B项错误；位于同一周期中ⅠA族和ⅢA族之间的差可能为1、11、25，D项错误。3、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．离子半径的大小顺序：d＜e＜fB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h＞g解析：选C。根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、23＋＋－具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，则Al、NaClS、。O和23＋－＋，A项错误；CH、NH、HO中，离子半径大小顺序为OCH＞Na＞Al、NH常温34243下为气体，HO常温下为液体，故水的沸点最高，B项错误；硫能与热的NaOH溶液反2应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去，C项正确；g、h的氧化物对应的水化物即含氧酸有多种，没有说明是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D项错误。4、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素()的原子核外电子排布是A25B27C285D287、、．．．．、、、、C【答案】【解析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4。若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外层电子数的三倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是2、8、5；若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍。5()、下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键．B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键．C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键．D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键．D【答案】【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。6、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物...
