绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构元素周期律测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22.如下表为短周期的一部分，若a原子最外层电子数比最内层多3，依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．原子半径的大小关系：c>b>aB．单质的氧化性强弱关系：a>bC．d的氢化物没有b的氢化物稳定D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：c>b>a3.下列叙述中不正确的是()A．离子晶体中可能含有共价键B．金属晶体都能导电C．分子晶体一定易溶于有机溶剂D．原子晶体中只含有共价键4.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性6.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的()A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核7.下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)8.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子9.下列分子的电子式书写正确的是()A．氨气：B．四氯化碳：C．氮气：N⋮⋮ND．二氧化碳：C10.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C，14C，C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质11.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是()A．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物12.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti与Ti为同一核素C．Ti和Ti互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4纵行D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体13.下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用14.下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH315.下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4
食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。(1)Z的元素符号是,原子结构示意图是。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的...
