一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。2．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1答案：D【详解】A．装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A错误；B．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B错误；C．该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C错误；D．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=0.031.0/0.02LmolLL=1.5mol/L，故D正确；答案选D。3．我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A．生成3CHCOOH总反应的原子利用率小于100%B．反应过程中，只有C-H键发生断裂C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能答案：D【详解】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，原子利用率为100%，A错误；B．反应过程中，有C-H键、碳氧双键的断裂，B错误；C．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C错误；D．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D正确；答案选D。4．下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水放出热量bkJC．氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量等于于dkJ答案：A【详解】A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，表示酸碱中和反应的反应热为akJ·mol-1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ，故A正确；B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量bkJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；C.氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+2ckJ·mol-1，故C错误；D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为dkJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，所以放出热量小于dkJ，故D错误。故答案选A。5．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C(s)→CO2(g)过程比C(S)→CO(g)→CO2(g)过程释放的能量多答案：C解析：从图中可以看出，C和2O反应属于放热反应，热化学方程式为22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，同理可得221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H。【详解】A．根据盖斯定律，由22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH和221CO(g)+O(g)=CO(g)...
