盐类水解一、选择题（共12题）1．下列盐溶液因水解而显酸性的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2HPO4D．NH4Cl2．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应3．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大7．(双选)下列电离方程式或离子方程式正确的是()A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4C．NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋D．CO2－3水解：CO2－3＋H2OH2CO3＋2OH－8．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大9．(双选)常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COONa10．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO411．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色12．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液二、非选择题（共4题）13．在Cl－、NH＋4、HSO－4、Na＋、HCO－3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是。14．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。15．按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是。若pH<7，其原因是。(用离子方程式说明)16．10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH(填“>”“<”或“＝”)8.3，说明甲同学正确；若pH(填“>”“<”或“＝”)8.3，说明乙同学正确。参考答案1答案：D2解析：选C盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。3解析：选A比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。4解析：选BH＋、OH－抑制水的电...
